Se trata de un proceso o método de análisis para conocer la concentración exacta de una disolución ácida neutralizando de la misma con una solución básica de concentración conocida o al contrario. También es conocida como Volumetría ya que la medida del volumen de las disoluciones es la que nos permite conocer la concentración de la mismas.
En nuestro caso utilizamos una disolución ácida a partir de ácido clorhídrico (HCl) de concentración 0,1M y 0,5L de volumen y una disolución básica a partir de Hidróxido de Sodio (NaOH) también a 0,1M y 0,5L de volumen. Al ya tener las concentraciones medidas lo que buscamos con la practica es comprobar la exactitud en la preparación de las mismas así como el error cometido.
- Primero tuvimos que prepara las disoluciones de ambos productos:
En el caso del HCl, este viene con una concentración del 37 % asi:
0,5L (0,1M) son 0,05 mol de HCl x 36,5 g/mol de HCL = 1,825 g de HCl.
1,825 g de HCl x 100 g de disolvente/37 g de HCl = tenemos como resultado 4,3 g del reactivo con una concentracion del 37 %
- Con el NaOH al no tener que considerar ningún grado de pureza:
0,5L (0,1M) implican 0,05 mol de NaOH x 40 g/mol de NaOH = obtenemos 2 g de NaOH.
Ambos reactivos se disuleven con una pequeña cantidad de agua en un vaso de precipitado y después se introducen en un matraz aforado de medio litro donde se añadirá agua hasta completar el volumen del mismo.
Una vez que contamos con las disoluciones preparadas montamos un soporte con una pipeta de 25 mL con llave en la boca (importante pues tendremos que controlar la caída del ácido).
En un Erlenmeyer de 100mL colocaremos 10 mL de la disolución de NaOH y añadimos unas gotas del indicador, este reaccionara al encontrarse en una disolución de un PH determinado. Cada indicador cambia de color en un PH ligeramente diferente y eso permite seleccionar uno u otro según la valoración que vayamos a realizar.
En todas las ocasiones tuvimos que emplear mas de 10 mL de ácido (10,4 mL la primera ocasión, 10,4 mL la segunda y 10,20 mL la ultima), lo que nos indica que la disolución de NaOH estaba en mayor concentracion que la de HCl.
Cabe destacar que para realizar este proceso con mayor precision y asi disminuir el grado de error cometido se requiere el uso de una balanza analítica la cual tiene una precisión de alrededor de 4 decimales.
WEBGRAFIA
http://elfisicoloco.blogspot.com.es/2013/04/valoracion-acido-base.html
http://es.southpark.wikia.com/wiki/Archivo:Flecha-izquierda.png
https://www.goconqr.com/p/9064704-materiales-de-laboratorio--flash_card_decks
