2 BACH TEC LAB

RELOJ DE YODATO

La práctica realizada en clase fue la del "reloj de yodo", una reacción muy conocida descubierta en 1866 por Hans Heinrich Handolt . Se trata de una reacción química de tipo oscilante que se utiliza frecuentemente para ilustrar conceptos relacionados con la cinética química, como la velocidad de reacción y como afecta a la misma dos aspectos como son "la temperatura" y "la concentración inicial de los reactivos utilizados".

MATERIALES UTILIZADOS

Los reactivos:

– Yodato de potasio (KIO3)

– Hidrogenosulfito de sodio (NaHSO3)

– Almidón

– Ácido sulfúrico para acidificar ligeramente el medio

Los recipientes e instrumentos:

– Frasco lavador con agua destilada

– Placa calefactora (no usada en el laboratorio ya que la temperatura fue constante)

– Balanza de laboratorio

– Matraces aforados 

– Vasos de precipitados

– Probeta

– Varilla de vidrio

– Espátula

– Embudo de vidrio

– Recipiente transparente para la reacción (vaso de precipitado por lo general)

PROCEDIMIENTOS

Para llevar a cabo la reacción se prepararon dos disoluciones, una de yodato de potasio y otra de hidrogenosulfito de sodio con almidón de la siguiente manera:

Preparación de la Disolución 1:

Yodato de potasio (KIO3). Se disolvió el  KIO3 en un vaso de precipitados, se pasó a un matraz aforado de 1 litro y se enrasó con agua destilada.

Preparación de la Disolución 2:

Hidrogenosulfito de sodio (NaHSO3) con almidón. Se disolvió el NaHSO3 junto con el  almidón en un vaso de precipitados, se pasó a un matraz aforado de 1 litro y se enrasó con agua destilada al igual que en la disolución 1.

Para que se produjera la reacción se mezclaron cantidades iguales de las dos disoluciones previamente medidas en una probeta y es al cabo de unos 20seg (de media) (agitando de forma constante en forma de círculos la mezcla de las dos disoluciones) cuando se produce el famoso cambio de color de manera repentina.

(Proceso de la reacción)

DATOS EXPERIMENTALES

- Cocentración constante de 0,025M de yodato

- 3 gotas(medidas con el pipetero) de H2SO4

- Volumen variable de H2O y HSO3

- Entre 0,5 y 1ml de almidón 1%

Concentración(moles)	Ml de HSO3	Ml H2O	Tiempo(seg)
0,03M	8ml	12ml	6.2seg
0,03M	6ml	14ml	9.4seg
0,03M	4ml	16ml	9.6seg
0,03M	3ml	17ml	10.6seg
0,03M	1ml	19ml	16.7seg

RESULTADOS

Observamos que a medida que diluíamos la disolución (agregábamos mas H2O y disminuíamos la cantidad de HSO3) la reacción tardaba más en tomar efecto, que cuando había mas presencia de HSO3.
Para la mejora de la práctica se podía haber utilizado una placa calefactora en la preparación de la disolución del Hidrogenosulfito de sodio (NaHSO3) con almidón pues el almidón es generalmente difícil de diluir, de misma manera que en la mezcla de las dos disoluciones previamente medidas cada una en una probeta se podría haber añadido unas gotas de ácido sulfúrico para acidificar (cosa que no es siempre necesario).

WEBGRAFÍA

- http://www.molesybits.es/2013/02/quimiasombrosidades-el-reloj-de-yodo.html

Entrada del blogg del 19 de marzo de 2013, 10:15

- https://clickmica.fundaciondescubre.es/recursos/unidades-didacticas/la-reaccion-del-reloj-yodo/

- https://prezi.com/vqoxw4vucm_j/reloj-de-yodo/ Publicado el 22 de Mayo de 2015